Ogljikov dioksid
Ogljikov dioksid (ogljikov dioksid, ogljikov dioksid, CO 2) nastaja v interakciji dveh elementov - kisika in ogljika. Ogljikov dioksid se tvori med zgorevanjem ogljikovodikovih spojin ali premoga kot posledica fermentacije tekočin in kot produkt dihanja živali in ljudi. Najdemo ga v majhnih količinah v ozračju. Rastline absorbirajo ogljikov dioksid iz ozračja in ga pretvorijo v organske sestavine. Z izginotjem tega plina iz ozračja na Zemlji dežja praktično ne bo in postalo bo opazno hladneje.
Lastnosti ogljikovega dioksida
Ogljikov dioksid je težji od zraka. Zamrzne pri -78 ° C. Ko zamrzne, ogljikov dioksid tvori sneg. V obliki raztopine ogljikov dioksid tvori ogljikovo kislino. Zaradi nekaterih lastnosti ogljikov dioksid včasih imenujemo "zemeljska odeja". Z lahkoto prenaša ultravijolične žarke. Infrardeči žarki se oddajajo s površine ogljikovega dioksida v vesolje.
Ogljikov dioksid se sprošča v tekoči obliki pri nizki temperaturi, v tekoči obliki pod visokim tlakom in v plinasti obliki. Plinasta oblika ogljikovega dioksida se pridobiva iz odpadnih plinov pri proizvodnji alkoholov, amoniaka in tudi kot posledica izgorevanja goriva. Plinasti ogljikov dioksid po lastnostih je nestrupen in neeksploziven plin, brez vonja in barve. V tekoči obliki je ogljikov dioksid tekočina brez barve in vonja. Z vsebnostjo več kot 5% se ogljikov dioksid kopiči na tleh v slabo prezračevanih prostorih. Zmanjšanje količinskega deleža kisika v zraku lahko povzroči pomanjkanje kisika in zadušitev. Embriologi so ugotovili, da človeške in živalske celice potrebujejo približno 7% ogljikovega dioksida in le 2% kisika. Ogljikov dioksid je pomirjevalo živčnega sistema in odličen anestetik. Plin v človeškem telesu sodeluje pri sintezi aminokislin in ima vazodilatacijski učinek. Pomanjkanje ogljikovega dioksida v krvi vodi v vazospazem in gladke mišice vseh organov, do povečanja izločanja v nosnih prehodih, bronhih in do razvoja polipov in adenoidov, do odebelitve membran zaradi odlaganja holesterola.
Pridobivanje ogljikovega dioksida
Obstaja več načinov pridobivanja ogljikovega dioksida. V industriji ogljikov dioksid pridobivamo iz dolomita, apnenca - produkti razgradnje naravnih karbonatov, pa tudi iz plinastih plinov. Zmes plina speremo z raztopino kalijevega karbonata. Zmes absorbira ogljikov dioksid in se pretvori v bikarbonat. Raztopina bikarbonata se segreje in ob razpadu sprosti ogljikov dioksid. Pri metodi industrijske proizvodnje se ogljikov dioksid črpa v jeklenke.
V laboratorijih proizvodnja ogljikovega dioksida temelji na interakciji ogljikovodikov in karbonatov s kislinami.
Vloge za ogljikov dioksid
V vsakdanji praksi se ogljikov dioksid uporablja pogosto. V živilski industriji se ogljikov dioksid uporablja kot vzhajalec in tudi kot konzervans. Na embalaži izdelka je označena pod oznako E290. Lastnosti ogljikovega dioksida se uporabljajo tudi pri proizvodnji gazirane vode.
Biokemiki so ugotovili, da je zelo učinkovito gnojiti zrak z ogljikovim dioksidom, da bi povečali produktivnost različnih poljščin. Vendar se ta metoda gnojenja lahko uporablja samo v rastlinjakih. V kmetijstvu se s plinom ustvarja umetni dež. Z nevtralizacijo alkalnega okolja ogljikov dioksid nadomešča močne mineralne kisline. V trgovinah z zelenjavo se ogljikov dioksid uporablja za ustvarjanje plinastega okolja.
V parfumerijski industriji se ogljikov dioksid uporablja za izdelavo parfumov. V medicini se ogljikov dioksid uporablja za antiseptične učinke med odprtimi operacijami.
Ko se ogljikov dioksid ohladi, se spremeni v "suh led". Utekočinjeni ogljikov dioksid je pakiran v jeklenke in poslan potrošnikom. Ogljikov dioksid v obliki "suhega ledu" se uporablja za konzerviranje hrane. Pri segrevanju tak led izpari brez ostankov.
Ogljikov dioksid se uporablja kot aktivni medij za varjenje žic. Pri varjenju se ogljikov dioksid razgradi na kisik in ogljikov monoksid. Kisik sodeluje s tekočo kovino in jo oksidira.
Pri modeliranju letal se ogljikov dioksid uporablja kot vir energije za motorje. Ogljikov dioksid v pločevinkah se uporablja v zračnih puškah.
Ste našli napako v besedilu? Izberite ga in pritisnite Ctrl + Enter.
